练习册

  • 练习册
  • 试题
    实验原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ［讲］反应是离子反应.但此反应为非水溶液中进行.因而写不出离子反应方程式.所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3.因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应.发生危险.而NH4HCO3受热易分解产生O2.使生成的NH3中混有较多杂质.另外选用消石灰Ca(OH)2.不能用NaOH和KOH代替.其主要原因是:NaOH.KOH具有易湿性.易结块.不利于产生NH3.NaOH.KOH在高温下能腐蚀玻璃管.除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外.还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3. ［讲］实验装置如图.与O2的制备装置相似.是典型的固体与固体热反应制备气体的装置.那么.作为一种典型的碱性气体.可以用什么来干燥氨气呢? ［板书］2.干燥剂:碱石灰 ［讲］不能选用浓硫酸.硅胶等酸性干燥剂.是因为酸碱反应.而不能选用CaCl2.是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3 ［板书］3.收集方法:向下排空气法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案