(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3.2片小苏打片和胃酸完全中和.被中和的氢离子是 mol. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

  小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_______片.

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________.

②  在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式为:               

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片xiaosuda片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是________mol.

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸是,6片小苏打片相当于胃舒平________片.

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比.

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式.

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物:

(1) 小苏打片每片含 0.50 g NaHCO3,2 片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是________mol

(2) 胃舒平每片含 0.245 g Al(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_______片

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是___________mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平__________片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol?L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。

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25.(8分)

(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2+H2S=2HCl+S(2分,其他合理答案也给分)

26(10分)

(1)Cl2   第四周期第Ⅷ族

(2)3AlO+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(3)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2

(4)①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3②向滤液里通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3

27(12分)

(1)溶液变为血红色  。(2分)(2)不合理(1分)    Cu能将Fe3+还原为Fe2+  。(2分)

(3)Fe2O3和Cu2O的混合物,(2分) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ 。(3分)

(4)  (2分)

⑸取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤取滤液少量于试管中,再加入几滴高锰酸钾溶液,其紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。(4分)

28(12)

(1)d、e、f、h、g、a、b、i;(2分)

(2)C 除去Cl2中混有的HCl,除去Cl2中混有的水份,(3分)

H (1分)防止空气中的水份进入装置使AlCl3水解;(3分)

(3)AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。(3分)

29(10分)

(前两空每空2分,后两空每空3分,共10分)

(1) 0.012 mol  (2) 3.8  (3)n(OH):n(CO32)=16:1 (4)Al2Mg6(OH) 16CO2?4H2O

 

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