查看答案和解析>>

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素Z的气态氢化物的电子式

（用相关元素符号表示），该氢化物VESPR模型是

四面体型

四面体型

．
（2）Y元素的价电子排布式

3s²3p¹

3s²3p¹

．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

F

F

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c

c

．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
d．T的氢化物的沸点高于HCl．

查看答案和解析>>

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

₆¹⁴C

₆¹⁴C

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH⁺₄，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

Cl

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

b

b

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是

碳酸

碳酸

，理由是

碳酸属于弱酸

碳酸属于弱酸

．

查看答案和解析>>

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是

O₃

O₃

，元素Z的离子结构示意图为

．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论

取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

取少量溶液（或待测液）于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸沾在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子

．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是

O

O

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a，b，c

a，b，c

．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

C

A

D

D

B

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

D

C

D

D

B

A

B

B

B

21．（1）+＋→  

（2）

（3）＋+→       

22．⑴>；⑵<  ⑶>，>  ⑷>，>，<  ⑸>，>  ⑹<

23．A：；   B：F₂；    C：HF；   D：N₂

24．（1）H  S  K（写元素名称也可） 

（2）

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

 （3） 1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（4）离子键 (5) 或者是（任答一个均可）

25．（1）C  （2）B  （3）D  A  B 

26．（1）a  c  d  e  f   h

（2）①Li原子失去一个电子后，Li^＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难  ②f  Na₂O和Na₂O₂(电子式) 

（3）[Ar]3d²4s²（4）m  (5)s；p

27．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b；Cl₂+H₂S=2HCl+S。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

28．(1)YBa₂Cu₃O₇     (2)7/3，Cu²⁺:Cu³⁺=2:1