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    1．(09全国卷Ⅱ11) 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L.使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ.则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案:B 解析:设H2.CH4的物质的量分别为x.ymol.则x + y =5.571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol.两者比为1:3.故选B项. 2．(09天津卷6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时.电子转移数为6.02×1023 答案:C 解析: A项.燃烧热的单位出错.应为Kj/mol.错,图中的量标明错误.应标为2molCO和2molCO2,故错.CO2气体的能量大于固体的能量.故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时.则大于-452Kj/mol.正确,将下式乘以2.然后与上式相加.再除以2.即得CO与Na2O2的反应热.所得热量为57KJ.故D项错. 3. 25 ℃.101 k Pa时.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol.辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 答案:B 4．(09上海卷19)已知氯气.溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(.均为正值): 有关上述反应的叙述正确的是 A． B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出热量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 答案:AD 5. 下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g),△H=-1367.0 kJ/mol B． NaOH+H2O(l),△H=+57.3kJ/mol C．S(s)+O2(g)===SO2(g),△H=-269.8kJ/mol D． 2NO2==O2+2NO,△H=+116.2kJ/mol 答案:C 解析: A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol.得到的氧化物必须是稳定的氧化物.H2O的状态必须为液态.A项错误, 中和反应是放热反应.△H应小于0.B项错误, 热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态.D项错误, 答案C正确 【查看更多】

     

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