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    15．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中.然后分别向两极通入H2和O2.即可产生电流.下列叙述中正确的是------------------A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-C．工作时.负极区溶液pH降低 D．工作时.溶液中的阴离子移向正极 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
    A、通入H2的电极为正极B、正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C、工作时，负极区溶液pH增大D、工作时，溶液中的阴离子移向正极

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    氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流．下列叙述中正确的是（　　）
    A．通入H2的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．工作时，负极区溶液pH增大
    D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

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                                     Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                          Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe2+

                 e?    I

     

               Fe      Cu      

    FeCl3溶液

                      

     

     

    五．综合题（10分）

    20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

     

     

     


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