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    题目列表(包括答案和解析)

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
    OD段
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    ，
    DC段
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）图中C点表示当加入
    0.8
    0.8
    mol NaOH时，Al3+已经转化为
    AlO2-
    AlO2-
    Mg2+已经转化为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （4）图中线段OA：AB=
    7：1
    7：1
    ．

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    精英家教网以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8-N）规则．右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（　　）
    A、ⅢAB、ⅣAC、ⅤAD、ⅥA

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    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）图中C点表示当加入
    0.8
    0.8
    molNaOH时，Al3+已经转变为
    AlO2-
    AlO2-
    ，Mg2+已经转变为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （3）图中线段OA：AB=
    7：1
    7：1
    ．

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    3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量是

    A．0.2+aB．0.1+aC．0.05+aD．a

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    现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
    （1）混合物中A可能的分子式
    CH4O
    CH4O
    ．B可能的分子式
    C3H8O或C4H10O
    C3H8O或C4H10O
    ．
    （2）若n（A）：n（B）=1：1时，B的名称是
    1-丙醇或2-丙醇
    1-丙醇或2-丙醇
    ．
    （3）若n（A）：n（B）≠1：1时，B的结构简式为
    CH3CH2CH2CH2OH
    CH3CH2CH2CH2OH
    （任写一种）．则n（A）：n（B）=
    2：1
    2：1
    ．

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                                     Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+                                     

                                          Fe是负极，负极反应式：Fe ?2e?＝ Fe2+

                 e?    I

     

               Fe      Cu      

    FeCl3溶液

                      

     

     

    五．综合题（10分）

    20．由于锌和硫酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，所以反应从t1到t2，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，硫酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）；但是t2以后，硫酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了。

     

     

     


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