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    在101 kPa和25 ℃时.热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1),△H=-285.8 kJ/mol.下列说法中错误的是 A. H2燃烧生成1 mol H2O(g)时.放出241.8 kJ的热量 B. H2的燃烧热为285.8 kJ C. O2 前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 【查看更多】

     

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