题目列表(包括答案和解析)
(1)淀粉水解的最终产物是________，用________可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是________，提纯蛋白质可以采用的一种方法是________(填“盐析”或“过滤”)．
(2)①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是________(填字母)．
②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是________(填字母)．
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
③一般把pH小于5.6的雨水(包括雨、雪、雾、雹等)称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是________(填字母)．
A．少用煤作燃料
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C．燃料脱硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰
E．开发新能源
a．ABE b．ACE c．BCD d．CDE
④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于________(填字母)．
a．盐类 b．糖类 c．无机物 d．有机物
⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于________性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．
⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？________．
⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为________．
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是
A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应
D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是
A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应
D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强
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分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是 | |
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A． |
某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO |
B． |
某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 |
C． |
灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 |
D． |
在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3 |
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 ( )
A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的
15.题答案：（10分）(每空2分)
（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次 （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果
（II）（1）4 （2）① 装置中原有空气中的CO2没有排出，最终也被碱石灰吸收 ②反应完成后，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收 ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收
16．16（12分）
（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（2分）。
17、(共10分)
(1)HNO3 Ag (每空1分)
(2)氧气 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空2分)
(3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)
②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－ HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (2分)
18．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）
（3）越高（1分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）
（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比 （2分）
19、(共12分)
(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)
(2) (2分)
(3)+ NaOH
(4)（2分，对1 个即可）
(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)
20．（共8分）（1）由题意知(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑
162n 3n
（2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有，可以得出X=10(m3)，
（3）80.5t
21．(共12分)
(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d54s2(1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。
21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)
(2) 假设一 氯气使布条褪色 假设二 HClO使布条褪色 假设三 盐酸使布条褪色
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (每空1分)
结论：次氯酸使布条褪色 (1分)
(3) 下层液(1分) 上层液 (1分)
(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)
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Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强