题目列表(包括答案和解析)
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)
B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ 和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是.
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++ H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++ NH3?H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。
1、B 2、C 3、、C 4、A 5C 6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C 12、BD 13、AC 14、B的
15.题答案：（10分）(每空2分)
（I）（1）10600n/197m% （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次 （3）① 加入BaCl2溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca2+可与OH-生成微溶的Ca(OH)2沉淀影响测定结果
（II）（1）4 （2）① 装置中原有空气中的CO2没有排出，最终也被碱石灰吸收 ②反应完成后，装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收 ③空气中的CO2和水蒸气被碱石灰吸收
16．16（12分）
（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（2分）。
17、(共10分)
(1)HNO3 Ag (每空1分)
(2)氧气 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) (每空2分)
(3)①4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ (2分)
②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH－ HCOO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (2分)
18．（8分）
（1）BD（2分）
（2）C （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH3OH）和c（CO）等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）
（3）越高（1分）
原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）
（4）温度 压强 CO和H2的体积分数之比 （2分）
19、(共12分)
(1) 取代(或水解) 消去(每空1分)
(2) (2分)
(3)+ NaOH
(4)（2分，对1 个即可）
(5)(4分。到(CH2=CH)2CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)
20．（共8分）（1）由题意知(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑
162n 3n
（2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 2(95－5－X) 95－5－X
所以有，可以得出X=10(m3)，
（3）80.5t
21．(共12分)
(1)平面正三角形(1分) N＞S＞Si(1分)
(2)N2O4(1分) 第四周期ⅤA(1分) 3d54s2(1分)
(3) N2，CO，C22－，CN－(4个中任选3个，每个1分) 1(0.5分) 2(0.5分)
(4)4(1分) 8(1分) 8(0.5分) 16(0.5分)
解析：(1) SiO32－、SO32－、NO3－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。
21B．答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O (1分)
(2) 假设一 氯气使布条褪色 假设二 HClO使布条褪色 假设三 盐酸使布条褪色
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (每空1分)
结论：次氯酸使布条褪色 (1分)
(3) 下层液(1分) 上层液 (1分)
(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案) (2分)
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