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4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：

已知：
（1）写出反应类型A→B

取代反应

取代反应

，E→F

还原反应

还原反应

．
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有

4

4

种（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH₃），其在苯环上位置与C相同；③含-COO-基团．
（3）写出C→D的化学方程式

．由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为

．
（4）写出物质G的结构简式

．
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH₂为原料，合成 ．合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：①；  ②；③

．

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4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：

	甲	乙	丙
分子 比例模型
物质性质	地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．	无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．	有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置

第2周期IVA族

第2周期IVA族

，丙分子的电子式

．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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1、B 2、C 3、、C 4、A 5C  6、B 7、C 8、D 9、B 10、BC 11、C  12、BD  13、AC 14、B的

15.题答案：（10分）(每空2分)

（I）（1）10600n/197m%  （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次  （3）① 加入BaCl₂溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；②过量的Ca²⁺可与OH^-生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影响测定结果

（II）（1）4  （2）① 装置中原有空气中的CO₂没有排出，最终也被碱石灰吸收  ②反应完成后，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收  ③空气中的CO₂和水蒸气被碱石灰吸收

16．16（12分）

（1）Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑；（2分）

（2）NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH（2分）。

（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO₃^2－和AlO₂^－。（共2分）

（4）2CrO₄^2－+2H⁺ Cr₂O₇^2－+H₂O（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）

②94.08%（2分）。

17、(共10分)

(1)HNO₃   Ag    (每空1分)

    (2)氧气   氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案)  (每空2分)

    (3)①4Ag++2H₂O ＝ 4Ag↓+4H⁺+O₂↑ (2分)

   ②HCHO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH^－     HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O  (2分)

18．（8分）

（1）BD（2分）

（2）C  （1分）该反应达到平衡时，平衡常数K＝，增大容器体积时，c（CH₃OH）和c（CO）等比例减小，由于H₂浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。（1分）

（3）越高（1分）  

原料气含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO₂含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。（1分）

（4）温度   压强   CO和H₂的体积分数之比  （2分）

19、(共12分)

(1) 取代(或水解)    消去(每空1分)

(2) (2分)

(3)+ NaOH + NaOH  (2分)

(4)（2分，对1 个即可）

(5)(4分。到(CH₂=CH)₂CuLi给2分，到苯乙烯给3分，到聚苯乙烯给4 分，漏条件整体扣1 分)

20．（共8分）（1）由题意知(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O           3nCH₄↑+3nCO₂↑

                     162n                     3n

       （2）要保证CO和H₂的充分利用，则只能是生成的CO和H₂必须是1:2。在100m³的天然气中有CH₄95m³和CO₂5m³。解设通入的水蒸气为Xm³，则有

       CH₄+CO₂→2H₂+2CO     CH₄+H₂O→3H₂+CO  

     5    5   10   10       X   X    3X  X   

        2CH₄     +   O₂→       4H₂       +    2CO

95－5－X    2(95－5－X)     95－5－X

       所以有，可以得出X=10(m³)，

（3）80.5t

   21．(共12分)

(1)平面正三角形(1分)   N＞S＞Si(1分)  

(2)N₂O₄(1分)   第四周期ⅤA(1分)   3d⁵4s²(1分) 

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4个中任选3个，每个1分)   1(0.5分)   2(0.5分)  

(4)4(1分)   8(1分)   8(0.5分)  16(0.5分)

解析：(1) SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp²杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO₄^3-中P原子以4个sp³杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO₂晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO₂晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

21B．答案：(1) MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- = Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O (1分)

(2) 假设一 氯气使布条褪色  假设二  HClO使布条褪色   假设三  盐酸使布条褪色

实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色  (每空1分)

结论：次氯酸使布条褪色   (1分)

(3) 下层液(1分)     上层液   (1分)

(4)会造成环境污染 (1分) (或其它合理答案)  (2分)