已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式：

N₂（g）+ 3H₂（g）= 2NH₃（g）  ΔH = －92.4kJ·mol^－1，则N≡N键的键能是

A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^－1    C．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)

A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

下列说法正确的是

A．2c₁＞c₃         B．a+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol^－1

Hg（l）+1/2O₂（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol^－1，由此可知反应：

Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

A．△H＝－1141.8 kJ·mol^－1       B．△H＝+260.4kJ·mol^－1

C．△H＝+441.8 kJ·mol^－1         D．△H＝－260.4 kJ·mol^－1