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    22．要VmlCuCl2溶液中.含有Cl-的质量为ag.这种溶液的物质的量的浓度为 A．mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图．
    请回答有关问题：
    （1）图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是
     
    （选填A、B、C、D）
    （2）目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体
     
    （填与环境相关的术语）．
    （3）某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：①
     
    ②
     
    ③
     

    （4）氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：精英家教网，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K2[HgI4]+NH4Cl+4KOH═（OHg2NH2）I（红色）+KCl+7KI+3H2O，用比色法测定．
    ①比色法能测定其中NH3-NH4+的浓度，原理是
     

    ②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO2-和NO3-含量略偏高．可能的原因是
     

    A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
    B、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水
    C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水．

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    右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：
    （1）写出试管A中各试剂的名称
    乙酸、乙醇、浓硫酸
    乙酸、乙醇、浓硫酸

    （2）试管A中的要放入碎瓷片，作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    该反应中的浓硫酸的作用是
    催化作用、吸水作用
    催化作用、吸水作用

    （3）在饱和Na2CO3溶液液面上观察到的现象是
    溶液分层，油层在上
    溶液分层，油层在上
    使用饱和Na2CO3溶液的原因是：
    反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
    反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯

    （4）分离产物的方法是
    分液
    分液
    ．使用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、烧杯
    分液漏斗、烧杯
    ．

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    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯 溴 溴苯
    密度/g?cm-3 0.88 3.10 1.50
    沸点/℃ 80 59 156
    水中溶解度 微溶 微溶 微溶
    请回答下列问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了
    HBr
    HBr
    气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是
    吸收HBr和Br2
    吸收HBr和Br2
    ；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是
    除去HBr和未反应的Br2
    除去HBr和未反应的Br2
    ；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是
    干燥
    干燥
    ；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为
    苯
    苯
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
    C
    C
    （填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

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    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
    ②①③④⑤
    ②①③④⑤
    ．
    （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）
    BaCl2
    BaCl2
    ，
    NaOH
    NaOH
    ，
    Na2CO3
    Na2CO3
    （任填一种顺序）然后再进行过滤等操作．
    （3）写出（2）中化学反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ，
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ，
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ，
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
    ．
    （4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子？
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根
    ．

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    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
     Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
    （SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

    （1）A瓶所盛试剂的作用是
    检验并吸收SO3
    检验并吸收SO3
    ；B瓶所盛的试剂是
    品红试液
    品红试液
    ；C瓶所盛试剂的作用是
    吸收SO2
    吸收SO2
    ；
    （2）A瓶要用冷水冷却的原因是
    SO3与H2O反应放出大量的热
    SO3与H2O反应放出大量的热
    ；
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则
    B、D
    B、D
    ；（填编号）
    A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3气体        D．逸出SO2气体
    理由是
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    ；
    （4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    ．

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    一、选择题：（共44分）

    1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

    12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

    二． 填空题（本题共4小题，共48分）

    23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化剂，     HCl    是还原剂，

                           Cl  元素被氧化，       Cr    元素被还原， 

                          Cl2  是氧化产物，        CrCl3 是还原产物。

     

    K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（标出电子转移方向和数目）

     

    24．（14分，每空2分）

    （1）化学式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

    （2）反应①、②、⑤的离子方程式

    ①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

    ②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

    ⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

    25．（14分，每空2分）三种离子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                    铁粉     ，   银    ，

                                  Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

    26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                          （2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

                          （3）A、_无影响____       B、____偏高_ 

                         C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

    三． 计算题（本题共1小题，共8分）

    27．（1）氧化剂是  MnO2   （2分 ）

     

    （2） ①168mL（3分 ）

    ②1mol （3分 ）


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