练习册

  • 练习册
  • 试题
    26．配制500mL0.1mol／L的Na2CO3溶液: (1)应用托盘天平称取Na2CO3?10h2o g. (2)配制Na2CO3溶液时所需要用到的仪器有 . (3)下列操作结果.可能引起溶液中溶质的物质的量浓度变化是A.原容量瓶洗涤后未干燥 B.定容时.俯视刻度线 C.烧杯或玻璃棒未经洗涤 D.称量固体Na2CO3?10h2o时药品和砝码放反了 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法中正确的是                                               （    ）

    A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

    C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 无水CuSO4

    D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

     

    查看答案和解析>>

    2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

    0.075 mol / LKMnO4 溶液处理，发生反应如下：

    8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O

    6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2

    溶液完全反应。

    （1）配平 KMnO4 与(NH4)2Fe (SO4)2 反应的离子方程式

    （2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4 的物质的量为_________ mol.

    （3）欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液，需称取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

    的质量为 __________g。

    （4）混合物中 Cu2S的质量分数为 __________。

    查看答案和解析>>

    下列说法中正确的是                                              （    ）

    A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

    C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g 无水CuSO4

    D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

     

    查看答案和解析>>

    下列说法中正确的是                                              （   ）

    A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
    C．配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8g无水CuSO4
    D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

    查看答案和解析>>

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
    13.6
    13.6
    ；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
    20
    20
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ；
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
    偏高
    偏高
    ；②定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ；
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题：（共44分）

    1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

    12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

    二． 填空题（本题共4小题，共48分）

    23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化剂，     HCl    是还原剂，

                           Cl  元素被氧化，       Cr    元素被还原， 

                          Cl2  是氧化产物，        CrCl3 是还原产物。

     

    K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（标出电子转移方向和数目）

     

    24．（14分，每空2分）

    （1）化学式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

    （2）反应①、②、⑤的离子方程式

    ①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

    ②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

    ⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

    25．（14分，每空2分）三种离子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                    铁粉     ，   银    ，

                                  Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

    26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                          （2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

                          （3）A、_无影响____       B、____偏高_ 

                         C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

    三． 计算题（本题共1小题，共8分）

    27．（1）氧化剂是  MnO2   （2分 ）

     

    （2） ①168mL（3分 ）

    ②1mol （3分 ）


    同步练习册答案