K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是　　　。 

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂OFeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn+5C₂+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶体中C₂含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是　　　。 
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。 

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是       。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                    ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                           。

（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

步骤③需要在干燥器中进行的原因是                              ；

步骤⑤的目的是                                                。

（4）可被酸性KMnO₄溶液氧化放出CO₂气体，所以实验产物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定。

①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                 ；

②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是         ；

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO₄溶液消耗24mL，计算产物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数                         。[已知摩尔质量M(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)=491g·mol^-1]

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      。

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                   ，得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后，加入乙醇的目的是                          。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行的原因是                             ；
步骤⑤的目的是                                               。
（4）可被酸性KMnO₄溶液氧化放出CO₂气体，所以实验产物中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                ；
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是        ；