(2)日常使用的金属材料多数属于合金.下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.合 金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊 锡熔点183℃锡:熔点232℃,铅:熔点327℃硬 铝强度和硬度好铝.铜.镁等.硬度小.质软不锈钢抗腐蚀性好铁.铬.镍等.纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断.与组成合金的纯金属相比.合金的优点一般有 .①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好(3)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属.根据所学化学知识.请写出一个有金属生成的反应的化学方程式: , (4)2008年奥运会主运动场“鸟巢 使用了大量的钢铁.钢铁容易生锈造成损失.为了防止钢铁生锈.我的建议是 ,(5)为迎接2008年奥运会.保护环境.下列做法对环境不会造成污染的是 .①推广使用标有CNG的公交客车 ②将废旧电池深埋地下 ③控制烟花爆竹的燃放 ④垃圾分类回收 ⑤控制生活污水和工业废水的任意排放 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。   
(1)沈阳已建成的地铁1号线,地铁轨道所用材料_________________________。    
①锰钢  ②不锈钢  ③硬铝  ④钛合金    
(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有________________________。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有___________(填序号)。    
①强度更低    
②硬度更高    
③熔点更高    
④抗腐蚀性更好

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应 用也需要金属。
(1)根据生活中的应用实例推断金属具有的物理性质有:_____________(不少于两个)。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填序号)____。
①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好
(3)往硝酸锌、硝酸银两种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉, 反应停止后过滤,取出固体滴加稀硫酸,有气泡产生,由此推断:反应后一定存在的固体物质是________,滤液中的溶质是___________。
(4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、 Mg三种金属的活动性顺序,必须进行的两个反应是(用化学 方程式表示): ①___________;②______________。
(5)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:写出A、B的化学式.A_______ ,B_______ 。写出①③两步反应的化学方程式: ①________,③ _______________。

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。

(1)地壳中含量最高的金属元素是_____________________。

(2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有:

___________________________________________________。

(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金

合金的主要性能

主要成分及纯金属的性能

焊锡

熔点183 ℃

锡:熔点232 ℃;铅:熔点327 ℃

硬铝

强度和硬度好

铝、铜、镁等。硬度小,质软

不锈钢

抗腐蚀性好

铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)__________。

①强度更低  ②硬度更高  ③熔点更高  ④抗腐蚀性更好

(4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:

①____________________________________(置换反应)

②____________________________________(分解反应)

(5)钢铁与______________直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防治钢铁生锈。

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。

  (1)地壳中含量最高的金属元素是                  

  (2)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有:

                                                                            

                                                     

(3)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)             

    ①强度更低       ②硬度更高      ③熔点更高      ④抗腐蚀性更好

  (4)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:

                                            (置换反应)

                                            (分解反应)

  (5)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与                

直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防治钢铁生锈。

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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。

  (1)地壳中含量最高的金属元素是                  

   (2) 锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是                   

(3)根据下图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有:

                                                                          

(4)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合  金

合金的主要性能

主要成分及纯金属的性能

焊  锡

熔点183℃

锡:熔点232℃;铅:熔点327℃

硬  铝

强度和硬度好

铝、铜、镁等。硬度小,质软

不锈钢

抗腐蚀性好

铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有(填序号)             

    ①强度更低       ②硬度更高      ③熔点更高      ④抗腐蚀性更好

  (5)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识,按要求写出一个生成金属的化学方程式:                                     

  (6)2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与                

直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面涂油、刷漆等,都能防治钢铁生锈。

 

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一、选择题(每题2分,共30分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

D

A

D

A

C

D

B

D

B

A

B

A

C

二、填空与简答(每个化学方程式2分,其余每空1分,共40分)

16、(1)+5(2)吸附(3)CH3COOH(4)CH4(5)减少用量,减轻白色污染

17、①牛奶;②维生素;蔬菜、水果      18、(1)①(2)⑤(3)③(4)⑥ 

19、(1)导电、导热、延展性(2)②④(3)H2+CuOCu+H2O(合理均可)(4)保持铁器表面干燥、洁净(合理均可)(5)①③④⑤   20、(1)A(2)b;加水(3)否;t℃时,a、b两物质的溶解度不相等   21、(1)O2;食物(2)工程塑料(3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O    22、(1)1:3(2)a:3:(3a+1)(3)化合反应(4)化学反应前后元素不变(合理均可)  23、(1)Zn>Cu>Ag  Fe>Cu>Ag(2)Zn与Fe与酸反应(合理均可);三个实验不能得出Zn与Fe的活动性强弱;(3)②  

24、①CuSO4;有硫酸铜则溶液呈蓝色 ②MgCl2、NaCl (合理均可) ③降低水的凝固点

三、综合题(30小题6分,每个化学方程式2分,其余每空1分,共30分)

25、(1)微溶于水的无色气体(2)NH3 (3)2NO+2CO 2CO2+N2

26、(1)酒精灯;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;先将导管从水漕中取出(2)A;①(3)反应条件与反应物状态27、(1)①粗盐提纯②检查装置的气密性(2)将干燥小花直接放入氨气中;证明氨气不会使红色石蕊试纸变蓝色

28、(1)取水样分别放入两支试管中,各滴入少量肥皂水振荡;泡沫多的是纯水,泡沫少的是硬水;(2)①将气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊  ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  (3)①加热煮沸; 热水瓶中结水垢降低保温性能;②加入食醋浸泡

29、(1)塑料瓶变扁;将二氧化硫水溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较颜色

(2)否;因为二氧化硫溶解或与水反应均可有此现象

30、(1)解:设需这种浓硫酸的质量为x

100g×19.6%=1.84g/cm3×98%x   

X=10.9g

(2)设可制得氢气的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65              2

6.5g            y

65:2=6.5:y

y=0.2g

答:需这种浓硫酸10.9g ;可制得氢气0.2g


同步练习册答案