13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.一定条件下发生反应:——青夏教育精英家教网—

13．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.一定条件下发生反应: 【查看更多】

在4 L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L^-1，下列判断正确的是( )

A.x=3

B.A的转化率为50％

C.平衡时B的浓度为1.5mol·L^-1

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95％

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在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．温度不变同时充入Ar	D．降低温度同时增大压强

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在4 L恒容密闭容器中充入6 mol　A气体和5 mol　B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g) 达到平衡时，生成了2 mol　C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是
[　　]
A．	x＝3
B．	A的转化率为50％
C．	平衡时B的浓度为1.5 mol·L^－1
D．	达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95％

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向某密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法正确的是（　　）

A、恒温条件下达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B、恒温条件下增大压强，平衡向正反应方向移动

C、当生成1 mol N₂同时又生成 2 mol NH₃ 时，该反应达到平衡状态

D、达到化学平衡时，N₂、H₂和 NH₃的物质的量浓度不一定相等

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向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。

（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。

（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。

若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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一、单项选择题

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定项选择题

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非选择题（本题包括6小题，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）碱式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复。(2分)（3）为保证I^－全部转化为I₂，所加氧化剂应稍过量。如果选用新制氯水或KMnO₄作氧化剂，则过量的这些氧化剂在滴定时会氧化硫代硫酸钠而导致测定结果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）温度较低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因发生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，产生的Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体，吸附悬浮杂质而净化水（2分）

（4）尿素法成本低，节约能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3种（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 过氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 浓硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃会与胃酸反应产生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可与CO₃^2-反应生成CO₂和水，CO₃^2-浓度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，Ba²⁺浓度增大引起人体中毒。