化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___    _____ .

A. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ；△H₁                           

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

C．CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂O（g） ；△H₃     

D．C（s）+0₂（g）=CO₂（g）；△H₄

E．C₆H₁₂O₆（s）+120₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l） ；△H₅

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆

G.  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇      

H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈

（3） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                                    。

（5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填ΔH₁、ΔH₂ 和ΔH₃等）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      ΔH₁；

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)        ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)      ΔH3；

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₄；

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)       ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)      ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；     ΔH₇

（2）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：                                   。

（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO₂恰好与5 mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1 mol丁烷放出的热量（设其数值为X）                 。

（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径。甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活。

    已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H₁= —1214 kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                  △H₂= —566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                           ；

请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：               。