(湖北黄冈中学)某研究性学习小组为研究Cu与浓的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3％浓、品红溶液、澄清石灰水、、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．

根据上述材料回答下列问题：

(1)A试管上方的长导管的作用是__________________；D、E两支试管中的作用是________．

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：___________．

(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于溶解度较大，生成了的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想_______________________________________________．

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_____________________．(写化学式)

(5)学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．

你的猜想是：_______________________________．

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：

______________________________________________．

（10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H₂O已略去)

(1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。

(2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。

(3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

若在E的水溶液中通入过量的CO₂，其离子反应方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH^－)最接近的数值为　　　　　。