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    SiO2有哪些用途? [过渡] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?自贡模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ；
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
    请写出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

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    如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子排布式：
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ；固体E的晶体类型
    原子晶体
    原子晶体
    ；H中的键型为
    δ
    δ
    （填“π”或“δ”）；
    （2）反应①的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
    ①单质属同-主族：
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    ；②单质属不同主族：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    （2013?德阳模拟）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    使反应物接触更充分，加快反应速率
    使反应物接触更充分，加快反应速率

    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
    83.84%
    83.84%
    ．

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    已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示．
    请按要求写出有关反应的化学方程式：
    （1）若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物：（该反应在工业上有重要用途）
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：
    2F2+2H2O═4HF+O2
    2F2+2H2O═4HF+O2
    ．
    （3）若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    SO2+2H2S═3S+2H2O
    ．
    （4）若A、B、C均为氧化物，D为单质，反应是在高温下进行：
    CO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    CO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2+H2
    ．
    （5）若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    下列关于水处理的说法正确的是       。

    A．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程

    B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度

    C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术

    D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化

    E．电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜

    （II）（14分）

    下列是工业合成氨的简要流程示意图：

    请回答下列问题：

    （1）H2通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式        ，从冷凝器回流到压缩机中的X是             。

    （2）比较工业上合成氨和SO2的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因

                                                                            。

    （3）将N2、H2按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H2的体积分数为______________。

    （4）NH3的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因                                                       。

    （5）NH3是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH3的用途      

                                       。

     

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