用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）甲方案的第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（4）丙同学认为乙方案中存在难以实现之处和不妥之处．难以实现之处是；不妥之处是．
（5）若该酸为醋酸，常温下用6.0g醋酸配制的溶液与 NaOH溶液完全中和时放出的热量是a kJ/mol，该反应的热化学方程式是．

用0.01 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（    ）

A.盐酸                 B.硫酸                   C.高氯酸               D.醋酸

下列三种酸溶液：0.50 mol·L^-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（    ）

A.硫酸＞氢溴酸＞醋酸                    B.硫酸＞醋酸＞氢溴酸

C.氢溴酸＞硫酸＞醋酸                    D.醋酸＞硫酸＞氢溴酸