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    铁:1.铁的性质:(1)物理性质:铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属.纯铁的熔点较高.防腐能力强.密度7.83g/cm3.是电和热的良导体.但是通常炼制的铁中含有碳等杂质.使铁的熔点降低.防腐能力大大下降. (2)化学性质:铁是活泼的金属.在自然界中只有化合态形式.如磁铁矿(Fe3O4).赤铁矿(Fe2O3)等. ①与非金属单质反应:3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS. ②高温与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑. ③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化.加热时.与强氧化性反应.但无氢气放出. 非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出. ④与某些盐反应:如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
    Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
    （1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是______；
    （2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
    ①电源A端为______（填“正”或“负”）极；
    ②D处的电极反应式为______．
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    Ⅰ、铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．如硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）______．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
    Ⅱ、如图所示，C、D为多孔惰性电极．
    （1）当开关K闭合后，C、D电极周围都会出现的现象是______；
    （2）再从M处注入几滴石蕊试液，溶液变红．试分析：
    ①电源A端为______（填“正”或“负”）极；
    ②D处的电极反应式为______．

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    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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    (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________．

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

    ③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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    (1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是________．

    A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

    B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

    C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为________．

    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为________，电解时的化学反应方程式为________，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________．

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为________

    ③若用此装置电解精炼铜，________做阳极，电解液CuSO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做________，电镀液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

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