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    不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl.BaSO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。

    反应物Ⅰ

    反应物Ⅱ

    反应现象

    说明

    AgNO3溶液

    NaCl溶液

    生成白色沉淀

    该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸

    BaCl2溶液

    Na2SO4溶液

    生成白色沉淀

    该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸

    Na2CO3溶液

    __________ 

    生成白色沉淀

    该沉淀为__________，溶于稀盐酸

    由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

    （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl-五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。

    （2）在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。

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    A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

    若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
    （1）气体F的化学式为
    SO2
    SO2
    ，B中溶质的化学式为
    Na2SO3
    Na2SO3
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：C→E
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ；D+G→H
    BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
    BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
    ；
    （3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
    ①E和F物质的量相等，现象为：
    变红色
    变红色
    ；原因为（用化学方程式表示）
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    ②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：
    先变红后褪色（或褪色）
    先变红后褪色（或褪色）
    ；原因为（文字说明）
    变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色
    变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色
    ．
    （4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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