黄铁矿(主要成分为FeS₂)是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N₂)∶V(O₂)＝4∶1且不含其他气体]，可发生下列反应：

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根据题意完成下列计算：

1．若把2.00 g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为________．

2．煅烧70t黄铁矿(含硫35％，杂质不含硫且不反应)生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80％，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为________(答案保留两位小数)．

3．为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为________(答案保留两位小数)．

4．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09 mol　SO₂(假设气体已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0.16 mol　NH₃，同时得到21.86 g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．