练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．已知硫酸的第一步电离(H2SO4＝H++HSO4-)是完全的.但第二步电离(HSO4-H++SO42-)并不完全.如果25℃时.0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42-)＝0.010mol/L.0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029mol/L.试回答: (1)25℃时.0.1mol/L H2SO4溶液中pH＝ , (2)为何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)小? (3)0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7 (4)常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5.0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值为4.5.其原因是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

    (1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．

    (2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；

    (3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；

    (4)25℃时，0.1 mol/L　H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1 mol/L　NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：________．

    查看答案和解析>>

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                   ；

    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

     

    查看答案和解析>>

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
    请据此回答下列有关问题：
    （1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                  ；
    （3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

    查看答案和解析>>

    硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

    H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

    请据此回答下列有关问题：

    （1）Na2SO4溶液呈           （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：         （用离子方程式表示）

    （2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：                    ；

    （3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。（填编号）           

    A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1                 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

    （4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案