（2010?江苏一模）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】
测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】
Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】（完成下列实验步骤）
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤；
⑥；
⑦称量E的质量并记录数据．
（1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是，在仪器C中应装入的试剂是．（填试剂序号）
（2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是．
（3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？．（选填“必要”或“不必要”）

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体           b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是、（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na2CO3 Na2CO3 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl HCl ，化合物D为 MgSO4 MgSO4 （填化学式）．

碘元素缺乏会引起甲状腺疾病，为预防碘缺乏我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO₃．某化学活动小组设计实验，验证某食盐样品中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3． 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝 淀粉遇碘变蓝

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去10.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为mg/kg（保留一位小数），由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品，滴定时盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”“减小”或“不变”）

（2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO₂的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）请写出玻璃导管的作用（只写一点就可）；
（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度	物质	溶解度
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：；
（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用① 湿润的品红试纸 湿润的品红试纸 检验产生的气体．	② 试管中有气泡生成，品红试纸褪色 试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③ 氢氧化钠 氢氧化钠 溶液并观察现象．	④ 试管中出现浑浊 试管中出现浑浊

（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是，该实验可以达到的目的是；
（6）试管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．．

某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．

实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）补充完成下列实验步骤：
①检查装置的气密性．
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到为止．
③关闭活塞A，观察实验现象．
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止．该过程反应的离子方程式为．
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为．
（4）如图2的收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）．