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    5mol×27g／mol＝13.5g 所以答案为C.D. 例4．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中.如果要得到1.17g沉淀.则需加入-0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升? 解法一:AlCl3与NaOH反应时.当AlCl3过量时.只生成Al(OH)3.当NaOH 过量时.Al(OH)3沉淀又会部分溶解.所以.此题应有两种结果. (1)当AlCl3过量时.设需加入xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉淀. -Al3++3OH-══Al(OH)3↓ -3mol -1mol - -解之得:x=90mL (2)当NaOH过量时.设需加入ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl(OH)3沉 -淀. -Al3+-+ 3OH-══Al(OH)3↓ -1mol 3mol -1mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（　　）

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    （2011?河西区一模）在一定条件下，物质A～E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性．则D的电子式为
    ：则A与B反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol
    ．

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    将m mol NaHCO3和n mol Na2O2?的固体混合物置于密闭容器中加热至250 ℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和残余的固体均由两种物质组成。试完成下列问题：?

    (1)最后生成的气体由什么组成？

    (2)计算和分析n／m的数值范围。

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    已知lmol某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗用O2 5mol，则m与n的下列关系正确的是                                                                       

       A．m=8-n                           B．m=10-n

    C．m＝11－n                          D．m＝12－n

     

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    一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了

    1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m: n：p为

    A．2：5：4      B．4：5：2       C．1：3：2        D．1：4：5

     

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