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    物质的检验 观察实验1-2.回答问题: A. 实验中加入稀硝酸的目的是 B. 实验原理是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸。
    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A~E序号）
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是______________________________。
    （3）A装置烧瓶中反应的方程式是________________C中所放试剂是____________。   
    （4）停止反应后，还有Fe丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a. 待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b. 取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c. 取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
    请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：_________________________。

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    有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．

    请回答下列问题：

    (1)

    该同学要判断反应中是否有氧气生成，他如何进行实验操作？________装置B的作用是________；装置D的作用是________．

    (2)

    为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是(填序号)________．

    [　　]

    A．

    用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃；

    B．

    将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液；

    C．

    在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．

    D．

    在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

    (3)

    第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________．

    (4)

    第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    上述方案是否合理________．请简要说明理由：________．

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    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                         。

    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。

    a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

     

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    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                     。

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；

        ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加 入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

          请问答下列问题。

    (1)装置A的作用是                         。

    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。

    a．饱和食盐水          b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳

          该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。

               a．分液                                  b．蒸馏                           c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                     (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

     

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    （每空1分，共7分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是                                                 。
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应。
    请问答下列问题。
    (1)装置A的作用是                         。
    (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体物质的电子式是             。
    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的           (填写上正确选项的字母)。
    a．饱和食盐水         b．稀氢氧化钠溶液     c．乙醇                     d．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。
    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
    a．分液                                 b．蒸馏                          c．萃取
    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                   (按实验的操作顺序选填下列序号)。
    ①加热   ②加入溶液  ③加入稀酸化  ④加入NaOH溶液

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