(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。

（1）现向AgCl的悬浊液中：

①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)          （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；

②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)          ；

③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)          ，c(Cl^-)          ；

（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                    ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是                。

（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为       。固体电解质里O^2-的移动方向是     ，向外电路释放电子的电极是        。

与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示，K只与温度有关）。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列各题：

（1）温度升高时，       （填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是   

                                            。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₃PO_4、H₂PO₄、HPO₄^2-都看作是酸，则它们酸性强弱顺序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始浓度为0.010mol／L，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程，结果以对数形式表示）

已知Ksp(AB₂)＝4.2×10^-8，Ksp(AC)＝3.0×10^-15．在AB₂、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B^-)＝1.6×10^-3 mol·L^-1，则溶液中c(C^-)为

1. A.
   1.8×10^-13 mol·L^-1
2. B.
   7.3×10^-13 mol·L^-1
3. C.
   2.3 mol·L^-1
4. D.
   3.7 mol·L^-1