（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是      。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是       。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：   

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

（11分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：   

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

（分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

   （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。

   （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

   （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应I为：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。

② 向母液中通入NH₃，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。