数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积 {c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待测NaOH 初读数a 终读——青夏教育精英家教网—

数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积 {c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待测NaOH 初读数a 终读数b 体积mL 体积mL 浓度 mol• L-1 1 2 3 [课后反思]我的问题和收获第二单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定 [学习目标]掌握酸碱中和滴定的误差的分析. [课前准备]:用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液.以测定NaOH的物质的量浓度. 问题1:该实验所需的仪器有哪些? 问题2:请说出该实验的操作步骤. 问题3:仍以上述实验为例子分析: C÷V(碱) .由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值.此时操作中的各种误差将体现在哪里? [新课学习]三.中和滴定误差分析 [交流与讨论]中和滴定误差分析的思维基点是什么? [解决问题]:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液.试说明下列情况会使测定结果偏高.偏低还是无影响? 1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后.又用待测液润洗 4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后.误用盐酸润洗 5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外 7)滴定终点时.滴定管仰视读数 8)滴定终点时.滴定管俯视读数 9)记录起始体积时.仰视读数.终点时平视 10)记录起始体积时.仰视读数.终点时俯视 11)滴加盐酸.橙色不足半分钟即褪色 12)滴加盐酸.溶液变为红色 13)滴定前.酸式滴定管有气泡.滴定后消失 14)滴定前.酸式滴定管无气泡.滴定后产生气泡 15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 16)碱式滴定管水洗后.就用来量取待测液 17)用碱式滴定管量取待测液.停止放液时.俯视读数 18)滴定过快成细流.将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 [交流与讨论] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：

方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L^－¹盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。

(1)锌镀层完全反应的标志是

________________________________________________________________________。

(2)如何检验铁片已经洗净

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm³)

	数据记录	数据处理
镀锌铁皮	长度/cm	宽度/cm	镀锌铁皮质量/g	铁皮质量/g	锌镀层厚度(单侧)/cm	锌镀层平均厚度(单侧)/cm
A	5.00	4.90	4.460	4.313	4.201×10^－⁴
B	5.10	5.00	4.421	4.267	4.229×10^－⁴
C	5.20	5.00	4.640	4.467	4.660×10^－⁴

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)________cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两

种)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^－＋2H₂O===[Zn(OH)₄]²^－＋H₂↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L^－¹ NaOH溶液中。回答下列问题。

(4)装置中导管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

____________________________________________________(填序号)。

(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL(实验条件下的气体摩尔体积为V_m L·mol^－¹)。则镀锌铁皮的厚度为

________________________________________________________cm。(写出数学表达式)

查看答案和解析>>

方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L^―¹盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。

（1）锌镀层完全反应的标志是。

（2）如何检验铁片已经洗净。

（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm³）

	数据记录				数据处理
镀锌铁皮	长度 /cm	宽度 /cm	镀锌铁皮质量/g	铁皮质量/g	锌镀层厚度（单侧）/cm	锌镀层平均厚度（单侧）/cm
A	5.00	4.90	4.460	4.313	4.201×10^―⁴
B	5.10	5.00	4.421	4.267	4.229×10^―⁴
C	5.20	5.00	4.640	4.467	4.660×10^―⁴

计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）、

方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH^―+2H₂O=[Zn(OH)₄]^2―+H₂↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L^―¹ NaOH溶液中。回答下列问题：

（4）装置中导管a的作用是。

（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。

（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（实验条件的气体摩尔体积为V_m mol?L^―¹）。则镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）

查看答案和解析>>

草酸亚铁（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．已知：CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉．回答下列问题：
Ⅰ：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究．
（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有

．
（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
①提出假设
假设1：

；假设2：FeO；假设3：FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3．
限选试剂：1.0mol?L^-1盐酸、3% H₂O₂、0.1mol?L^-1CuSO₄、20% KSCN、蒸馏水．

实验步骤	现象与结论
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量，充分振荡	若溶液颜色明显改变，且有生成，则证明有铁单质存在
步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加

Ⅱ：某草酸亚铁样品中含有少量草酸．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O 实验方案设计为：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V₁ mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红．将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V₂ mL
③重复以上实验1～2次
若某小组的一次测定数据记录如下：V₁=18.90mL，V₂=6.20mL．根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe²⁺）=

； n（C₂O₄^2-）=

；FeC₂O₄ 的质量分数为

（精确到0.01%）

查看答案和解析>>

（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO₂并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于

锥形瓶

中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

则c（样品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；样品总酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：

不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去

．
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①请作出pH-V（NaOH）图．

②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为

7.74～9.70

．所以可选择

酚酞

作指示剂．
附：常见指示剂的变色范围

指示剂	变色的范围（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

查看答案和解析>>

利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H₂将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H₂的体积．

实验步骤：
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，

可以确认装置气密性合格．
（2）B中所装液体一般是

（填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为

．
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数	m（Mg）/g	硫酸体积/mL	液体量瓶中液体体积/mL	抽出气体体积/mL	氢气体积/mL	计算1mol氢体积/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=

L．
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=

．
④引起该误关的可能原因

（填字母）．
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
②B瓶中导管（图2中阴影部分V_B）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
你认为他们的意见合理的是

（合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）

实验次数	m（Mg） g	硫酸体积mL	液体量瓶中液体体积mL	抽出气体体积mL	B瓶的一段液柱体积mL	水汽体积百分含量	计算1mol氢体积L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%

1mol氢气体积=

L（填写数学表达式）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学