硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

Cu+H₂SO₄+2HNO₃=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O
或3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O

．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：

沉淀物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2

开始沉淀pH

2.7

4.8

7.6

完全沉淀pH

3.7

6.4

9.6

请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是

坩埚

坩埚

．
②方案2中甲物质是

C

C

，最后所得晶体中可能含有

F

F

 （填字母序号）
A、CaO    B、NaOH   C、CuCO₃   D、FeSO₄   E、Fe₂（SO₄）₃  F、FeSO₄?7H₂O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是

防止双氧水分解

防止双氧水分解

，写出组装减压抽滤装置的注意点

滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长

滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长

．（至少二点）
④本实验CuSO₄?5H₂O的产率为

84%

84%

．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的

第二组

第二组

（填“第一组”或“第二组”），理由是

第一组方案1需要灼烧，多消耗能源

第一组方案1需要灼烧，多消耗能源

．

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为确定某液态有机物X(分子式为C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．请完成下列填空．己知：①一个碳上连两个究基的物质不稳定；②分子中不存在过氧键(－O－O－)．

(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(横线可不填满)

(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)

(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

_________

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示．

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为确定某液态有机物X(分子式为C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。
 
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(可不填满)。
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。

实验原理	预期生成H2的体积(标准状况)	对应X的结构简式
取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构

 
(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。

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为确定某液态有机物X(分子式为C₂H₆O₂)的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。
 
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________、________、________(可不填满)。
(2)设计实验方案证明X的结构(表格可不填满)。

实验原理	预期生成H2的体积(标准状况)	对应X的结构简式
取6.2 g X与足量钠反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子数目，进而确定X的结构

 
(3)根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图。

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示。
②铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△”表示。

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一、选择题(1~10小题，每小题3分，共30分；11~20小题最多两个答案，每小题4分，答对一个得2分，答对两个得4分，但只要答错一个得0分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、（7分）（1）CH₃-O-CH₂-OH     CH₂OH-CH₂OH  （各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分。预期生成H₂的体积与对应X的结构简式都对才得1分，只答对一部分不得分；体积没有单位合并扣1分，单位用毫升表示不扣分）

实验原理

预期生成H₂的体积（标况）

对应X的结构简式

取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构

1．12L

CH₃-O-CH₂-OH

2．24L

CH₂OH-CH₂OH

（3）（3分，装置可参考图示1或2，其它如附图的合理答案也得分。进气管和出水管的顺序颠倒扣1分）

图示1                        图示2

22、（12分）（1）11．76~11．78均得分   （1分）   （2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃  （1分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁<（V₂-V₁）或计算说明 （2分）

（3）以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）

（4）碱样的总碱量为：

n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）

（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点   （3分）

23、（11分）（1）便于硫被水浸润    （2分）

（2）Na₂SO₄（1分） 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl₂溶液 （2分）

（3）玻璃棒、漏斗、烧杯 （2分）；用乙醇或CS₂浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（2分）。（用水洗涤不得分）

（4）温度应低于43℃ （1分），防止晶体风化失水（1分）

四、(共30分)

24．（11分）（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](1分)

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O   (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-     (1分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑(2分) ；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O (2分)

（5）(2分)

25 (8分)

（1）(3分)

V_正 < V_逆（1分）

0．40（2分）

（2）25%（1分）；不变（1分）；1：a（1分）；  (3)-78.7 （2分）

26(11分)（1）（2分）      

（2）①NH₃ 或NH₄⁺ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）

（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）

②B、C、D  （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （2分）

③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重  （2分）

（3）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）

五、(共10分)

27. (共10分) （1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）

（2）能与羧酸发生酯化反应（或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH₃COOH；（2分，写结构式不给分）

（4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（5）CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br―CH₂Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）

六、选做题（共10分）

28. (共10分)

（1）             （2分），取代反应(或酯化反应)；（1分）

（2）                                           （2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，

“→”写“=”扣1分，反应条件错写或漏写扣1分）

（3）b、c、d；（2分，选对两个给1分，选对三个给2分，错选为0分）

（4）（3分，路线有误或不全者不给分，条件不全或有误者扣一分，其它合理答案酌情给分）

或者

29．(共10分)

（1）LaNi₅ ＋ 3H₂  LaNi₅H₆；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3）①[Ar]3d⁷；或（2分，写成3d⁷不给分）

②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl₂+Cl₂↑+4H₂O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC……等）

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