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    (五)氨族元素 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
    ①A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ；
    ②C在元素周期表的位置是
     
    ，C的第一电离能比D的
     
    （填“大”或“小”）；
    ③E的基态原子核外电子排布式为：
     
    ，E的电负性比D的
     
    （填“大”或“小”）；精英家教网
    （2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
    ①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
     
    性；
    ②将注射器中2mL
     
    （填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到
     
    现象，可证明SO2是酸性氧化物；
    ③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
     
    ；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：

    （1）操作①加快反应速率的措施有                              (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                     。

    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                          。

    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：

    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体

    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                       (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                 。

    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上 

    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                      mol/L。

     

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Ksp

    3.3×10—7

    1.1×10—10

    3.2×10—4

     

     

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    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
    （1）操作①加快反应速率的措施有                             (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                    。
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                         。
    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化学式)。
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                。
    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                     mol/L。

     
    		SrSO4
    		BaSO4
    		Sr(OH)2
    Ksp
    		3.3×10—7
    		1.1×10—10
    		3.2×10—4
     

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    锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

    已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
    （1）操作①加快反应速率的措施有                             (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                    。
    （2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                         。
    （3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
    A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
    所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化学式)。
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                。
    A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
    （5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                     mol/L。
     
    		SrSO4
    		BaSO4
    		Sr(OH)2
    Ksp
    		3.3×10—7
    		1.1×10—10
    		3.2×10—4
     

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    （12分）【化学——物质结构与性质】
    氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。

    A．N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有        和        。
    （3）PCl3分子中，Cl－P－Cl键的键角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
    （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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