（2008?佛山一模）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含个δ键和个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag⁺之间以键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因．

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为＞（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为＞（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心  原子的杂化轨道类型为，分子中相邻化学键之间的夹角为．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为＞（填化学式），原因为．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为．

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有+1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点高低顺序为（填序号）
①A单质＞B单质＞R    ②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质    ④A单质＞R＞B单质
（2）CB₃分子的空间构型是，其固态时的晶体类型为．
（3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因．
（4）B元素和D元素的电负性大小关系为（用元素符号表示）．
（5）A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A⁺周围与它距离相等且最近的B^-有个，这些B^-围成的空间几何构型为．

（1）金属钛（₂₂Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别采用sp、sp²、sp³杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表（填元素符号），其中电负性最大的是（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是．