（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0
C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则阳极的电极反应式为       ，电解时的化学反应方程式为              ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO₄溶液，且反应过程中未生成Fe^3+,，则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO₄的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

（4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（    ）

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（10分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①   若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为          

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                         。

   （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①  若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液

则阳极的电极反应式为                            ，电解时的化学反应方程式为                        ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为          。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜，          做阳极，电解液CuSO₄的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做          ，电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。