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    离子方程式正误判断主要抓住二个原则.一是符号书写是否正确.包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确.二是是否守恒.包括原子守恒.电荷守恒.氧化还原反应还要转移电子守恒. 离子方程式的判断正误类型的题目.可总结为“八查 : (1)一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu (2)二查质量是否守恒.电荷是否守恒.得失电子是否守恒 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√) (3)三查化学符号(↑.↓.=. .化学式.离子形式)使用是否正确.如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) (4)四查是否忽略隐含的离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×) Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu (5)五查阴.阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×) 2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O六查反应物用量与其反应是否一致.如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠: Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×) Ca2+++=CaCO3↓+H2O 七查加入试剂顺序与其反应是否一致.如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸: 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= 八查反应条件与其反应是否一致.如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液: +=NH3↑+H2O (×) +NH3·H2O (√) 2. 离子方程式正误判断型试题.所给离子方程式常见的错误有:①不能正确使用化学式与离 子符号,②反应前后电荷不守恒,③反应原理不正确或反应不符合实际,④忽略反应物相对量的影响. 要注意几个特殊问题: ①离子反应不但可以发生在离子与离子间.也可以发生在离子与原子.离子与分子之间.如:Fe+2H+===Fe2++H2↑.C12+2I-===2Cl-+I2. ②有些反应从离子方程式看.好像没有离子参加.但实际上却是离子反应.如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑.实质是钠与水电离出的H+反应.只不过因为水是难电离的.要保留化学式 ③相同物质之间的化学反应.在一种条件下是离子反应.在另一种条件下就不一定是离子反应.如:21世纪教育网 HCl===NH4C1+NH3分子反应 ④复分解型离子反应因生成难溶物质.难电离的物质或挥发性物质.均使溶液中自由移动的离子数目减少.但这仅是一般规律.并不是绝对的.如以下反应中:CH3COOH+NH3·H2O===NH++H2O.自由移动的离子数目反而增加. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

      离子方程式正误判断专题（正确的选A，错误的选B）

    过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

    NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

    苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

    FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O

    硫酸铜溶液中通入硫化氢   Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

    碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

    金属铝溶于氢氧化钠溶液

    用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳

     Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢

    次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
             碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

    用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 == NH+HSO        

    硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

    硫化钠溶于水中  S2－+2H2O  H2S↑+2OH－

    实验室制取氯气  MnO2＋4H＋＋2Cl－      Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    铜与稀硝酸反应  3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3

    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋ ＋CO32－

    金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

    钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

    硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

    小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    　　大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    三氯化铝溶液加热蒸干    Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    硫酸铝溶液中加入过量氨水    Al3++3OH—══Al(OH)3↓

    电解饱和食盐水    2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—

    碳酸钙与盐酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

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    现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    ．
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
    是
    是
    ，也是沸点最高的
    是
    是
    ．（判断正误填“是“或“否“）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
    △H1＞△H2＞△H3
    △H1＞△H2＞△H3
    ．

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    （14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　__________________　　　　　　。

    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）

    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.

     

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    （14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　__________________　　　　　　。
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（  ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.

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    （14分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　__________________　　　　　　。

    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.

    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（  ）。（判断正误填"是"或"否"）

    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 △H1 ，△H2 ，△H3 ，则三者由大到小排序为：___________________.

     

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