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    20． 第三周期IA族 .(2) H2O2 (3) H2S+ OH-==HS-+ H2O .(4)① H++HSO32-===SO2+H2O ②­­ Na2SO3 . 亚硫酸 (5). NaH+H2O==H2+NaOH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		IA
    1HIIAIIIAIVAVAVIAVIIAHe
    2LiBeBCNOFNe
    3NaMgAlSiPSClAr
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是______，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是______；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同）；碱性最强的是______；具有两性的是______，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是______（填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为______．

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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
    主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2、+4 -3、+5 +2
    试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
    第三周期IA族
    第三周期IA族
    ；M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
    ．

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    某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
    我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
    请你一起思考并回答下列问题：
    （1）第三周期IVA族的元素对应座位号是
    16
    16
    ，原子结构示意图为
    ．
    （2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是
    第四周期第IIA族
    第四周期第IIA族
    ．
    （3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示
    Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-
    Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-
    ．
    （4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是
    2，3
    2，3
    ．

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    已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）写出X、Y的元素符号：X
    H
    H
    、Y
    N
    N
    ；
    （2）W在元素周期表中的位置是
    第三周期IA族
    第三周期IA族
    ；Z的原子结构示意图

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是
    NH4-+OH-=NH3?H2O
    NH4-+OH-=NH3?H2O
    ；
    （4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程
    ．

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