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    药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品.如没有说明用量.应取最少量.固体以盖满试管底部为宜. 液体以1~2mL为宜. 多取的试剂不可放回原瓶.也不可乱丢.更不能带出实验室.应放在指定的容器内. ②“三不 :任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味.应用手在瓶口轻轻扇动.仅使极少量的气体进入鼻孔) 3.固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:用镊子夹取 4.液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖.倒放在桌上..标签应向着手心.(以免残留液流下而腐蚀标签).拿起试剂瓶.将瓶口紧靠试管口边缘.缓缓地注入试剂.倾注完毕.盖上瓶盖.标签向外.放回原处. ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a.先赶出滴管中的空气.后吸取试剂 b.滴入试剂时.滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c.使用过程中.始终保持橡胶乳头在上.以免被试剂腐蚀 d.滴管用毕.立即用水洗涤干净 e.胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触.否则会造成试剂污染 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中.用手紧贴容器外壁.稍停片刻.若导管 口有气泡冒出.松开手掌.导管口部有水柱上升.稍停片刻.水柱并不回落.就说明 装置不漏气. (三)物质的加热 (1)加热固体时.试管口应略下倾斜.试管受热时先均匀受热.再集中加热. (2)加热液体时.液体体积不超过试管容积的1/3.加热时使试管与桌面约成450角.受热时.先使试管均匀受热.然后给试管里的液体的中下部加热.并且不时地上下移动试管.为了避免伤人.加热时切不可将试管口对着自己或他人. (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠 “一贴 :滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低 :(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠 :(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时.玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3)用玻璃棒引流时.烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后.滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中.用玻璃棒不断搅拌 (作用:加快蒸发.防止由于局部温度过高.造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干时停止加热.利用余热将剩余水分蒸 发掉.以避免固体因受热而迸溅出来. (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.热的蒸发皿如需立即放在实验台上.要垫上石 棉网. (六)仪器的洗涤: (1)废渣.废液倒入废物缸中.有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水.既不聚成水滴.也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤.再用水冲洗. (4)玻璃仪器附有难溶于水的碱.碱性氧化物.碳酸盐:先用稀盐酸溶解.再用水冲洗. (5)仪器洗干净后.不能乱放.试管洗涤干净后.要倒插在试管架上晾干. 第二单元知识点 1.第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析). 2.空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a.可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b.装置要求:气密性良好 c.现象:有大量白烟产生.广口瓶内液面上升约1/5体积 d.结论:空气是混合物, O2约占1/5.可支持燃烧, N2约占4/5.不支持燃烧.也不能燃烧.难溶于水 e.探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气.红磷量不足.未冷却完全 ②能否用铁.铝代替红磷?不能 原因:铁.铝不能在空气中燃烧 3[分享]九年级化学知识点大全 4[分享]九年级化学知识点大全 7[分享]九年级化学知识点大全 8[分享]九年级化学知识点大全 9[分享]九年级化学知识点大全 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有实验药品：一定质量的锌（片状或粒状）、浓硫酸（密度1.84g/cm3）、水以及如图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置可测定锌的相对原子质量．（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．
    （1）实验前应如何检查装置的气密性？
    在C管中注入适量的水，使C管液面高于B管液面，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；
    在C管中注入适量的水，使C管液面高于B管液面，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；
    ．
    （2）①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？
    取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的
    1
    3
    ，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触
    取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的
    1
    3
    ，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触
    ．
    ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用
    100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯和玻璃棒
    100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯和玻璃棒
    等仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作？
    检查气密性后将锌粒放入烧瓶内后，用双孔橡皮塞塞紧，在烧杯中将浓硫酸稀释为稀硫酸后，转入分液漏斗中，打开活塞，加入稀硫酸使之反应．
    检查气密性后将锌粒放入烧瓶内后，用双孔橡皮塞塞紧，在烧杯中将浓硫酸稀释为稀硫酸后，转入分液漏斗中，打开活塞，加入稀硫酸使之反应．

    （3）为了较准确地测量氢气的体积，在读取反应前后B管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意
    调节B、C两管液面高度至相平
    调节B、C两管液面高度至相平
    ，原因是
    由于水柱本身有压强，需使气体压强与外压相等，以减小测量误差
    由于水柱本身有压强，需使气体压强与外压相等，以减小测量误差
    ．

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    17、现有实验药品：一定质量的锌 （片状或粒状）、浓硫酸和水．如右图所示装置．图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度（0-100mL），B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低．利用此装置将锌与稀硫酸反应可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）．
    （1）实验前应如何检查装置的气密性？
    把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气
    ．
    （2）①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？
    取下A试管，向其中加适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓硫酸，震荡，是液体总体积不超过试管容积的1/3，将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀硫酸接触．
    ．
    ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用
    100ml烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔橡皮塞、烧杯、玻璃棒
    等仪器来装配及完成该实验．
    （3）为了较准确地测量氢气的体积，实验时应①恢复到室温；②
    调节B、C两管液面高度至相同
    ； ③在读取反应前后B管中液面的读数时应
    注意视线与凹液面最低处相平
    ．

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    某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测．按下列实验步骤进行，请填写相关内容．
    （1）称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
    （2）将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；
    （3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为
    65%
    65%
    ；
    （4）问题探究：（已知碱石灰为．NaOH和CaO的混合物）
    ①该实验中碱石灰的作用是
    干燥氢气
    干燥氢气
    ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②若将粗锌换成石灰石，原实验方案
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是
    碱石灰会吸收二氧化碳
    碱石灰会吸收二氧化碳
    ．写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    精英家教网我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数．以下是他们的探究过程：
    【查阅资料】白磷的着火点为40℃．
    【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
    【设计实验】①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入
     
    mL水（填整数）；②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；④待装置冷却后打开弹簧夹．
    【实验现象】
    白磷燃烧的现象为
     
    ，文字表达式为
     
    ；气球的变化情况为
     
    ．
    【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为
     
    ．
    【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：①
     
    ，②
     
    ．（至少回答两点）

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    我校化学学习兴趣小组同学学习了“用红磷燃烧测定空气中氧气含量”实验之后，认为课本上实验存在不足，实验小组同学在教师的指导下将原装置改进如图所示，成功的测出空气中氧气体积分数。以下是他们的探究过程：

    【查阅资料】白磷的着火点为40℃。
    【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
    【设计实验】①经测定，锥形瓶内空气体积为230mL，则注射器中至少应吸入      mL水（填整数）；②检验装置的气密性之后，装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹；
    ③先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出；
    ④待装置冷却后打开弹簧夹。
    【实验现象】
    白磷燃烧的现象为                      ，文字表达式为                         ；
    气球的变化情况为                        。
    【实验结论】通过该实验说明空气中氧气的体积分数约为     。
    【实验反思】请结合课本装置图分析，该改进装置比课本装置有哪些优点：
    ①                                   ，②                                。
    （至少回答两点）

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