在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为______，发生装置可以选取下列装置中的______（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为______，E与M反应的化学方程式为______，取50ml物质的量浓度为18mol?L^-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：______
（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl₂溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是______；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是______（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，______（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是______．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者现象______（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式______．

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

①该反应在常温下________自发进行(填“能”与“不能”)；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________

Ⅰ混合气体的密度；

Ⅱ容器内气体的压强；

Ⅲ混合气体的总物质的量；

ⅣCO物质的量浓度

A．只有Ⅳ

B．只有Ⅰ和Ⅳ

C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

(2)水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H₂O(g)＋CO(g)H₂(g)＋CO₂(g)，某温度下该反应的平衡常数K＝4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是________．

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60％

(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化．在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂反应

①下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________．

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂

②在温度T₁时，当反应达到平衡时，测得n(H₂)＝2.4 mol；其它条件不变，在温度T₂时，当反应达到平衡时，测得n(CO₂)＝0.82 mol，则T₂________T₁．(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol．

①写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液态水的热化学方程式：________；

②该转化的积极意义是________；

③有人提出，可以设计反应CO₂＝C＋O₂(ΔH＞0、ΔS＜0)来消除CO₂对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：________