(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   

   MnO₄^- +   H₂O₂  +   H⁺  ==    Mn²⁺  +   O₂  +   (   )

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液的原因是                                       ，滴定到达终点的现象是__________         _____________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

(10分)过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易分解，但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。在许多行业有着非常广泛的用途。如医药上用作温和的消毒杀菌剂，工业上用于漂白毛、丝、羽毛的含动物蛋白质的织物，实验中被广泛用作氧化剂等。

(1)写出的电子式                          ，双氧水被称为绿色氧化剂的原因是                    

(2)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式                        反应中二氧化锰的作用         。

(3)久置的油画白色部位()常会变黑( PbS )，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为         。

(10分)科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

（1）A的化学式为            ，

（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：                  ；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为          ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                      ，该反应       （填是或不是）氧化-还原反应

（12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。
（4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

(10分) (1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂
和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。