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    将含有KBr.CuSO4.NaCl三种物质的水溶液用铂电极进行电解.且电解足够长一段时间.试回答:(1)最初阶段电解反应的离子方程式为 .(2)按时间先后依次写出阳极上发生的所有电极反应 .(3)电解过程中.电解液的颜色如何变化? .(4)最终溶液显 性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子
    （提示：Ag2SO4微溶于水），下列说法正确的是（　　）

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    将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通入CaCl2管（A）和碱石灰管（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．请回答：
    （1）此有机物的分子式为
    C7H8O
    C7H8O

    （2）若此有机物中含有苯环，试写出它二种不同类别的同分异构体的结构简式
    任意2种
    任意2种
    ．

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    某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实验步骤 实验现象 结论

    1，向盛放溶液的试管中加入足量
    盐酸
    盐酸
    ．
    有气泡产生
    证明有CO32-

    2，继续向试管中加入足量
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液
    有白色沉淀生成
    证明有
    SO42-
    SO42-
    ．

    3，过滤，向滤液中加适量的
    硝酸银
    硝酸银
    溶液    		 有白色沉淀生成
    证明有
    Cl-
    Cl-
    ．

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    某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    结论

     

    1、向盛放溶液的试管中加入足量          。

     

     

    有气泡产生

     

    证明有CO32-

     

    2、继续向试管中加入足量            溶液

     

     

    有白色沉淀生成

     

    证明有               。

     

    3、过滤，向滤液中加适量的          溶液

     

    有白色沉淀生成

     

    证明有               。

     

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    （5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    1、向盛放溶液的试管中加入足量          。

    有气泡产生

    证明有CO32-

    2、继续向试管中加入足量            溶液

    有白色沉淀生成

    证明有               。

    3、过滤，向滤液中加适量的          溶液

    有白色沉淀生成

    证明有               。

     

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    高三化学

    第I卷（选择题，共48分）

    一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    C

    D

    B

    C

    D

    C

    A

    C

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    C

    B

    A

    C

    D

    C

    B

    A

    A

    题号

    21

    22

    23

    24

     

    答案

    B

    B

    C

    D

    第II卷（共52分）

    二．简答题（本大题包括5小题，共45分。）

    【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

    25．（A题，8分）（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Na

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Cl

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）  IVA  族。（1分，其他答案均不给分）

    （3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

    ② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。

    25．（B题，8分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Mg

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    Al

     

     

     

     

     

    A

     

     

     

     

     

    B

     

     

     

     

     

     

     

    C

     

    D

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）全部是金属元素的区域为  B  。（1分）

    （2）    H   （1分，填元素符号）。

    （3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。

    ②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。

    26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）

    （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n  OH－＝ 2 FeO4n- ＋  5－n  Cl－＋  n+3  H2O

    （2）   ＋6   。

    （3）  ②③   （填序号）

    27．（9分，每空1分）

    （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （写成“＝”不给分）。

    （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序号?。

    （3）c(NH4+)的大小关系是②   ＜   ③?写成“小于”不给分）。

    （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“铵根”）     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

    （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。

    28. （8分）

    （1）最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。

    （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每个1分）

    （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。

    （3）   蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。

    （4）最终溶液显  酸  性。（1分）

    29．（14分）

    （1）A的化学式是H2SO3（2分）；离子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。

    （2）Y的化学式是  SO3  （2分）。

    （3）B在水中的电离方程式为    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－    

      HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。

    （4）单质C是   P  （1分） ，其形成的晶体属于   分子晶体（1分）   （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。

    三．计算题（本大题只有1题，共7分）

    30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

    现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：

    （1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L－1 （1分） ；

    （2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g （1分） ；

    （3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

    剩余固体的组成

    m的取值范围

    n的取值范围

    只有铜

    0＜m≤67.2（1分）

    只写m≤67.2就给分

    0＜n≤76.8（1分）

    只写n≤76.8就给分

    有铁且有铜

    m＞67.2（1分）

    m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）

    （4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L－1。（1分）

     

     

     


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