可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

反应CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

反应CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41.2 kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A．v(正)＞v(逆)      B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断