（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）若假设2成立，则实验现象是．
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为．
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu₂O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₃?5H₂O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H₂O₂  C．NaOH  D．Cu₂（OH）₂CO₃
该实验小组设计实验方案如下：

（5）请回答：
①试剂1为（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
②试剂2为；
③固体X的化学式为；
④操作I为．

（2013?菏泽二模）某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是．加入氨水要过量的原因是．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．
（4）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和．

（2010?天河区一模）天然大理石通常含有Fe₂O₃等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：
请回答下列问题：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是．
（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe³⁺沉淀完全，则试剂A是，试剂C为铵的正盐，则C是．
（3）操作I的名称是，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是．
（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是．
（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．
②滴定时用（填仪器编号）盛装KMnO₄标准溶液．若定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示出使用温度的仪器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。