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    A.a＞0, m+n＞x 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

     

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    已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（     ）

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

     

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    已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（     ）

    A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

     

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    已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ B  ）

    A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D.若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

     

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