LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为???? mol。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝???????? 。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是???? (填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是? ??? ? ?? (填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为??? ???? ??? ??? 。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH???????? (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为??? ?????? ?? ???????? ? 。

（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑   第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

试回答下列问题：

（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                             。

（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）

①第1步属                   ，②第2步属                     。

（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是               ，

还原剂是___________。

（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。

第1步：                                  

第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑  第2步：Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                            。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属                  ，②第2步属                    。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是              ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)₄] +4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：                                  
第2步：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O