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    B．从曲线变化可以看出.反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    ．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是
    铁丝网的接触面积更大
    铁丝网的接触面积更大
    ．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    ．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是
    ACD
    ACD

    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    ．
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于
    BCD
    BCD

    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．

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    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______
    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．
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    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______
    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
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    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______
    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______
    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．

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    500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

    B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

    C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

    D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

     

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    500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)

    B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂

    C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气

    D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小

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    一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    B

    C

    A

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

    C

    二、填空题(本题包括6小题，共64分)

    19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

      (2)

    (3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

    ②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

    ③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

     

     

     

    20．（10分）（1）铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离（4分）（2）222（2分）

    （4分）

    21．（8分）(1)吸热（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

    22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

    （3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

    （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

    （6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

    23．（12分）步骤一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）变小（1分）

    步骤二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

    ②浓盐酸含有大量氯离子，Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

    24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

     

     


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