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1．B   2．B   3．B    4．D    5．D    6．C  7．B   8．D   9．C    10．B

11．B  12．D  13．A  14．C   15．D   16．D  17．B  18．C  19．C   20．A

21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

（2）取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH₄⁺水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。（每小题4分）

22．（12分）(1)将等质量的氯酸钾分别加入两支试管中，向其中一支试管中加人少量一定质量的二氧化锰，用酒精灯分别加热，用排水法收集产生的气体。根据收集的氧气多少，可判断反应速率。

    (2)用水溶解反应后的混合物，过滤并洗涤沉淀，干燥后称量，与最初加入量比较，可证明质量是否变化。

    (3)将上述不溶物与浓盐酸混合加热，检验是否有氯气生成，可证明二氧化锰化学性质是否发生变化。

    (4)将收集的气体用带火星的木条检验，可证明氯酸钾含氧元素。

    (5)将(2)步骤作的滤液做焰色反应，可证明氯酸钾中是否含钾元素。

(6)将(2)步操作的滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液可证明氯酸钾中是否含氯元素。

（每步2分）

25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F 　E接J（每空3分）

　　（3）先向试管中加入一定量的稀H₂SO₄，（能没过锌片），将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H₂SO₄反应。（3分）
　　（4）设收集H₂ VmL（标准状况），Zn的原子量为x
　　H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
　　 　　　x 　　　22.4L
　　 　　　W 　　　V×10^-3L
　　x= （3分）

26．（8分）(1)C F G  （2分）

(2)2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ (2分)

(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）                                     

(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止（2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m