甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制

备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。

（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。

（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)=            若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，

C．混合气体的密度不变

D．CO₂(g)或CO(g)的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

 

汽车尾气已成为重要的空气污染物．

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为；该条件下的平衡常数数值为
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1是反应：
2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S₂，则反应在T₁、S₂条件下达到平衡时NO的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH₂）₂），即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
①电源的负极为 （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气的转化率，则

a

b

的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．