题目列表(包括答案和解析)
(10分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
试回答下列问题:
(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。
你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 ▲ 。
(2)从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。
①流程图中操作a的名称为 ▲ 。
②工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体B应是 ▲ 。(填化学式)
③镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: ▲ 。
b.操作b是在 ▲ 气氛中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式 ▲ 。
c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有 ▲ 。
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
D
C
C
D
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
C
C
B
A
D
A
21(5分). (1) (2分) ① ④ (每空1分)
(2)(3分)
1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7 H2O (2分)
电子转移(略) (1分)
22(6分)、(1) Cl2 Ca(OH)2 (2分)
(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O (2分)
(3)C+2H2SO4(浓)=CO2+SO2+2H2O (2分)
23(9分)、(1)A:碳(或C)(1分) C:钠(或Na)(1分)
(2) Na2S电子式(略) (1分) 离子键和非极性键(2分)
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分)
(4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ (2分)
24(8分)、KAl(SO4)2?12H2O BaSO4 NaAlO2 AlCl3(每空1分,共4分)
(1)(2分)Al3++3H2OA(OH)3+3H+(2)(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
25.(14分)(1)(3分)1:2 (1分) 使氧气过量,提高SO2的转化率(2分)
(2)(3分)该反应是放热的可逆反应,温度过高平衡逆向移动,不利于的生成,且影响催化剂的活性。
(3)(3分)向锥形瓶中滴加溶液,直至沉淀量不再增加(或静置后向上层清液中滴入溶液,若产生沉淀,继续加入溶液后,重复上述过程至清液中不再产生沉淀)(2分) c(1分)
(4)(5分) a d (2分)
26.(8分)(1)①6 ②MgCO3和NaHCO3;KHCO3和CaC03(2)0.200 (每空2分)
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