练习册

  • 练习册
  • 试题
    13．同一主族的X.Y.Z 3种元素.已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4.下列推断正确的是 A．元素的非金属性强弱:X<Y<Z B．气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3C．原子半径:X>Y>Z D．原子序数:X<Y<Z 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：

    （1）写出各元素的符号：

    X___________，Y___________，Z___________。

    （2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。

    （3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。

    （4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：

    （1）写出各元素的符号：

    X___________，Y___________，Z___________。

    （2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。

    （3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。

    （4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：
    （1）写出各元素的符号：
    X___________，Y___________，Z___________。
    （2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
    （3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
    （4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，该化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    ．

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
    A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．

    查看答案和解析>>

    选择题答案

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    D

    B

    D

    C

    C

    D

    D

    C

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    D

    A

    C

    C

    B

    A

    D

    A

    21(5分).   (1) （2分） ①   ④   (每空1分)

     (2)（3分）

     1 Na2Cr2O7+ 6 KI+ 14 HCl→ 2 CrCl3+2 NaCl+ 6 KCl+ 3 I2+ 7   H2O (2分)

    电子转移(略)  (1分)

    22(6分)、（1） Cl2  Ca（OH）2   （2分）

    （2）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O  （2分）

    （3）C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O  （2分）

    23（9分）、（1）A：碳（或C）（1分）  C：钠（或Na）（1分）
    （2）   Na2S电子式（略） （1分） 离子键和非极性键（2分）
    （3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2  （2分）
    （4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋ （2分）

    24（8分）、KAl（SO4）2?12H2O   BaSO4  NaAlO2  AlCl3（每空1分，共4分）

    （1）（2分）Al3+＋3H2OA（OH）3+3H+（2）（2分）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

    25．（14分）（1）（3分）1：2  （1分） 使氧气过量，提高SO2的转化率（2分）

    (2)(3分)该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于的生成，且影响催化剂的活性。

    (3)(3分)向锥形瓶中滴加溶液，直至沉淀量不再增加(或静置后向上层清液中滴入溶液，若产生沉淀，继续加入溶液后，重复上述过程至清液中不再产生沉淀)(2分)　　c(1分)

    （4）（5分） a　d （2分）　

    26．（8分）(1)①6  ②MgCO3和NaHCO3；KHCO3和CaC03(2)0.200 （每空2分）

     

     

     

     

     


    同步练习册答案