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    红色喷泉教材做红色喷泉的实验是用圆底烧瓶进行实验的.我们可以用矿泉水瓶来代替圆底烧瓶.首先.用干燥的矿泉水瓶收集满NH.然后换上胶塞.再按实验步骤进行即可完成.图示如下: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某小组开展了从含碘离子（I-）的废液中回收碘单质并使淀粉变色实验的研究．
    [实验讨论]：碘在酒精中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶质是______，溶剂是______；
    [实验步骤1]：图中烧瓶中盛放有含碘离子（I-）废液，向烧瓶中加入硫酸铜、氯化铁等物质并加热，碘蒸汽通过导管进入烧杯的冷水中．请回答下列问题：
    （1）日常生活中含碘元素的食品有______；
    （2）烧瓶中的明显现象是______；烧杯中冷水的作用是______；圆底烧瓶中发生的是______变化（填“物理”“化学”，下同）；烧杯中发的是______变化．
    （3）图中C处导管过长，可能造成的影响是______；简单处理方法是______．
    [实验步骤2]：①小组成员将制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分别加入到盛有强酸性（1号）、中性（2号）、强碱性（3号）溶液的三支试管中，向三支试管中分别加入少量淀粉，②小组成员将步骤2中三支试管分别加热到沸腾；
    [实验现象]：①1号试管、2号试管物质呈蓝紫色，且稳定；而3号试管中物质未出现蓝色．②分别加热后1号试管中蓝色变淡，2号试管中渐渐变成无色，3号试管中无明显变化．
    [实验结论]：为确保淀汾遇碘变蓝实验成功，可将溶液环境控制在：______（填字母）．
    A．低温酸性环境　　 B．低温碱性环境　　　C．高温碱性环境　　 D．高温中性环境　　 E．低温中性环境．

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    某小组开展了从含碘离子（I-）的废液中回收碘单质并使淀粉变色实验的研究．
    [实验讨论]：碘在酒精中的溶解度______在水中的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”），碘酒中的溶质是______，溶剂是______；
    [实验步骤1]：图中烧瓶中盛放有含碘离子（I-）废液，向烧瓶中加入硫酸铜、氯化铁等物质并加热，碘蒸汽通过导管进入烧杯的冷水中．请回答下列问题：
    （1）日常生活中含碘元素的食品有______；
    （2）烧瓶中的明显现象是______；烧杯中冷水的作用是______；圆底烧瓶中发生的是______变化（填“物理”“化学”，下同）；烧杯中发的是______变化．
    （3）图中C处导管过长，可能造成的影响是______；简单处理方法是______．
    [实验步骤2]：①小组成员将制得的碘配成碘酒，平均分成3等份，分别加入到盛有强酸性（1号）、中性（2号）、强碱性（3号）溶液的三支试管中，向三支试管中分别加入少量淀粉，②小组成员将步骤2中三支试管分别加热到沸腾；
    [实验现象]：①1号试管、2号试管物质呈蓝紫色，且稳定；而3号试管中物质未出现蓝色．②分别加热后1号试管中蓝色变淡，2号试管中渐渐变成无色，3号试管中无明显变化．
    [实验结论]：为确保淀汾遇碘变蓝实验成功，可将溶液环境控制在：______（填字母）．
    A．低温酸性环境     B．低温碱性环境      C．高温碱性环境      D．高温中性环境     E．低温中性环境．

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    某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：按表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略．
    （1）表格中的“待测数据”是指：
    生成50mL气体所用的时间
    生成50mL气体所用的时间
    编号 氯酸钾的质量 其他物质质量 待测数据
    1 2.0克 不加任何物质 …
    2 2.0克 氧化铜0.5克 …
    3 2.0克 二氧化锰 0.5克 …
    （2）后续在老师的指导下共同完成了对氧化铜催化剂的探究实验，确定了它可以做催化剂，由此说明它在反应前后
    质量和化学性质
    质量和化学性质
    不变，但二氧化锰催化效果会更好点，由此待测数据之间的对比关系为
    编号1＞编号2＞编号3
    编号1＞编号2＞编号3
    ．
    （3）要探究做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
    用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
    用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液（合理均可）
    ．

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    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
    （1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
    ①化学方程式为
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．
    ②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将
    稀盐酸
    稀盐酸
    （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中．
    ③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    ．
    （2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    ．
    为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
    方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
    方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了．
    你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由．
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    ．

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    （2013?历城区一模）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
    （1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
    ①化学方程式为
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．
    ②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将
    稀盐酸
    稀盐酸
    （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
    ③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    ．
    （2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    ．
    为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
    方案一：取少量溶液样品，滴入Ca（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
    方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．
    你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由
    方案二．因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能是无色
    方案二．因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，而不能是无色
    ．

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